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          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
          A.溶液與燒堿溶液反應，當時，
          B.當向飽和溶液中通入過量時，
          C.溶液與NaHS溶液反應，當時，
          D.Fe與稀硝酸反應，當 時，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.溶液與氫氧化鈉反應，按照1：3反應生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應生成偏鋁酸鈉，當：：2時，反應生成產(chǎn)物為氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，離子方程式：，故A正確；
          B.二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會有晶體析出，離子方程式為，故B錯誤；
          C.溶液與NaHS溶液反應，當：：2時，離子方程式：，故C正確；
          D.過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵：，若鐵不足時生成硝酸鐵：，Fe與稀硝酸反應，當 ：：2時，鐵過量，發(fā)生反應：，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
          （2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
          Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
          （3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請補充完成下列方程式配平或按要求寫方程式
          (1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
          (2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
          (3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
          (4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
          (5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
          (6)NaAlH4是一種重要的還原劑，它與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列問題：
          （1）寫出下列反應的化學方程式。
          ①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。
          ②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發(fā)生反應：___________________。
          （2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一種產(chǎn)物為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面的排序不正確的是（ ）
          A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
          B.硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅
          C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI
          D.熔點由高到低：Na>Mg>Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HCN
          電離常數(shù)
          1.8×10－5
          K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
          4.9×10－10
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
          a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
          pH由大到小的順序是____(填標號)。
          （2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
          （3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
          （5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
          （6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2  II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          （1）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。
          （2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：
          化學鍵
          H-H
          Cl-Cl
          H-Cl
          鍵能
          436kJ/mol
          243kJ/mol
          431kJ/mol
          則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）
          a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1
          b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1
          c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1
          d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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