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        1. X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列說法不正確的是(  )
          分析:X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.離子化合物Z2Y中Z的化合價為+1價,Y的化合價為-2價,分別為ⅠA族和ⅥA族元素,已知Y、R同主族,且形成共價化合物RY3,則R為S元素,Y為O元素,Z、R、W同周期,則Z為Na元素;W原子序數(shù)最大,則W是Cl元素,根據(jù)XW4可知X為C元素,以此解答.
          解答:解:離子化合物Z2Y中Z的化合價為+1價,Y的化合價為-2價,分別為ⅠA族和ⅥA族元素,已知Y、R同主族,且形成共價化合物RY3,則R為S元素,Y為O元素,Z、R、W同周期,則Z為Na元素,X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,則W是Cl元素,根據(jù)XW4可知X為C元素,
          A、Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等,其溶液分別呈堿性和中性,故A錯誤;
          B、CCl4分子中每個C原子形成4個共價鍵,C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl形成1個共價鍵,最外層電子數(shù)也為8,故B正確;
          C、非金屬性Cl>S,則氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,故C正確;
          D、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Z、R、W同周期,分別為Na、S、Cl,原子序數(shù)逐漸增大,則原子半徑逐漸減小,故D錯誤.
          故選D.
          點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,題目難度中等,本題解題關(guān)鍵為根據(jù)物質(zhì)的化學式判斷元素的化合價,以此進一步推斷元素可能存在的族.
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          (2011?肇慶二模)X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列說法錯誤的是( 。

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          X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1.下列說法正確的是( 。
          A、由于非金屬性Y>R,則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物B、Y和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物C、RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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