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        1. 【題目】中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇一B40,B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景,下列有關(guān)說法正確的是

          A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體

          B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個(gè)原子

          C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵

          D.全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料

          【答案】B

          【解析】

          A.B40與石墨烯是不同元素生成的單質(zhì),二者不互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

          B.43.2gB40的物質(zhì)的量為0.1mol,該物質(zhì)含有4molB原子,即2.408×1024個(gè)原子,故B正確;

          C.B40中只有BB之間的共價(jià)鍵,均為非極性鍵,故C錯(cuò)誤;

          D.全硼富勒烯團(tuán)簇是一種單質(zhì),且相對分子質(zhì)量不是很大,不是高分子化合物,故D錯(cuò)誤;

          答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

          A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

          B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低

          C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

          D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是

          C 的生成速率和 C 的分解速率相等

          單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B

          氣體密度不再變化

          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

          ⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

          A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

          下列說法不正確的是

          A. 多孔金屬a作負(fù)極

          B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng)

          C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH- 移向a

          D. 正極的電極反應(yīng)為:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)3.01×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol,含有電子的數(shù)目為________,這些OH________gNa+含有的電子數(shù)相同。

          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______

          (3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______;

          (4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應(yīng)中被氧化的元素是________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L(假設(shè)氣體全部逸出)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。

          下列說法不正確的是

          A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

          B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

          C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

          D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備

          1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

          甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。

          乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

          丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。

          丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。

          繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

          ①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。

          ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn);準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

          a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

          b_________,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

          ③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填偏大、偏小準(zhǔn)確).

          [已知:、]

          ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

          a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

          b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素),至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測得的體積__________(填偏大偏小準(zhǔn)確

          2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置

          裝置B、C、D的作用分別是:

          B___________C______________D______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅(jiān)鋁,是制造飛機(jī)的主要村料;卮鹣铝袉栴}:

          1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。

          A B C D

          2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)。

          3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

          氧化物

          Li2O

          MgO

          P4O6

          SO2

          熔點(diǎn)/°C

          1570

          2800

          23.8

          75.5

          解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

          4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢姡Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

          已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:

          離子

          開始沉淀時(shí)的pH

          完全沉淀時(shí)的pH

          Fe3

          2.1

          3.1

          Y3

          6.0

          8.2

          ②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

          1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

          2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學(xué)式為__________。

          3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填大于、等于小于);寫出氯化鍶的電子式:______________________。

          4)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

          最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

          ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

          寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

          5)為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí),a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________;檢驗(yàn)Fe3是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________。

          6)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________

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