某同學(xué)探究
與
的反應(yīng)原理，請(qǐng)你幫助他完成下列內(nèi)容：
(1)寫(xiě)出
與
反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。
(2)該同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有
生成，擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B的作用是_________，D的作用是________________________。
(3)為確定反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作且按正確順序排列的是_________(填序號(hào))。
A．帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
| A | 負(fù)極 | NaOH | 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O | 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
| B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Mg+2e-=Mg2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
| A | 負(fù)極 | NaOH | 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O | 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
| B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Mg+2e-=Mg2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
Al（OH）3+3H+，Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑| 選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
| A | 正極 | NaOH | Al-3e-=Al3+ | 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
| B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--=Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
| D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu-2e-=Cu2+ | 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇： 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因： 。
⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
| 選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
| A | 正極 | NaOH | Al-3e-＝Al3+ | 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ |
| B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-＝3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--＝Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O |
| D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu-2e-＝Cu2+ | 2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是 。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。若正確寫(xiě)出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。
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中的水蒸氣；吸收未反應(yīng)的
，防止空氣污染
