【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
【答案】D
【解析】試題分析：由圖中信息可知，與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣，所以該電極為陰極、Y為負極，則X為電源正極，微生物是催化劑。A. 由圖可知，與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮氣，所以該電極為陰極、Y為負極，則X為電源正極，A正確；B. 若該裝置在高溫下進行，則微生物被滅活，凈化效率將降低，B正確；C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，C的化合價由0價升高到+4，理論上電極上流出24mole-，C正確；D. 若有1molNO3-被還原，由陰極的電極反應式（2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O）可知，電子轉(zhuǎn)移只有5mol，所以有5molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)，D不正確。本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。
(1)已知0.5 molH2C2O4在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為______________。
(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
___________________________
Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。
(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。
(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：
已知：
（1）A的反式異構體的結(jié)構簡式為____________________ 。
（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱是__________________。
（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。
（4）C、D、E均為鏈狀結(jié)構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。
（5）K的結(jié)構簡式為_____________________________。
（6）寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式___________________________________。
（7）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結(jié)構簡式_____________。
a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰
（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. b是電池的負極
B. 該電池使用過程中需補充Na2CO3
C. a、b兩級消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2:1
D. 電極a上每消耗22.4L原料氣體，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知：
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
反應速率V | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
（4）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=__________________。
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