日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          對于反應5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、HClO2是有機酸B、上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物C、上述反應中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價由+3價分別升高到+4價、降低到-1價，以此解答該題．
          解答：解：A．HClO2不含C元素，不是有機物，故A錯誤；
          B．Cl元素化合價由+3價分別升高到+4價，HClO2被氧化生成ClO2，ClO2為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
          C．由方程式可知，5 mol HClO2分解生成1molHCl，轉(zhuǎn)移4mol電子，則1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，故C錯誤；
          D.5 mol HClO2分解生成1molHCl和4molClO2，可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)所含元素化合價的判斷，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．開始時，分解反應非常慢，隨后突然釋放出很多的ClO2．對于以上分解速率變化的原因，下列猜測最合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：浙江省期末題
				題型：單選題
			
          

						
          亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。開始時，分解反應非常慢，隨后突然釋放出很多的ClO2。對于以上分解速率變化的原因，下列猜測最合理的是 
          

          [     ]
          A．酸使亞氯酸的氧化性增強 
          B．溶液中的H+起催化劑的作用 
          C．溶液中的Cl-起催化劑的作用
          D．逸出的ClO2使反應的生成物的濃度降低 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案