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          pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH=11的氨水bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系為
          

          [     ]
          A．c＞a=d＞b
          B．b＞a=d＞c
          C．c＞a＞d＞b 
          D．a(chǎn)=b＞c＞d 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
          第四周期、第Ⅷ族
          第四周期、第Ⅷ族
          ，
          （2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          ．
          II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖2所示．
          （1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是：CH4+4
          CO
          2-
          3
          -8e-=5CO2+2H2O
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學式是
          CO2
          CO2
          ．
          （3）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?清城區(qū)一模）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          ．
          （2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ，
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          ．
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
          A、B
          A、B
          ．
          A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
          （4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
          ①
          NaOH和Na2CO3
          NaOH和Na2CO3
          ；②Na2CO3；③
          Na2CO3和NaHCO3
          Na2CO3和NaHCO3
          ；④NaHCO3
          將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
          5.85
          5.85
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1】
          精英家教網(wǎng)
          下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物B、步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3?H2OC、步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2O42-═CaC2O4↓D、步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省冀州中學2012屆高二上學期第二次月考（化學）doc
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)（1）10mLpH＝5的鹽酸，稀釋1000倍時，pH__________。 
          


            （2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。
          


          (3) 某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
          


          若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
          


           
          

			
          

			
          
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