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          【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)，30s內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，下列關(guān)于速率表示正確的是（ ）
          A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1
          C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)，30s內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，即C的濃度增加了0.6mol÷2L＝0.3mol/L，則用C表示的反應速率是0.3mol/L÷30s＝0.01 mol·L－1·s－1。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則A和B物質(zhì)表示的反應速率分別是0.01 mol·L－1·s－1÷2＝0.005 mol·L－1·s－1、0.01 mol·L－1·s－1×3/2＝0.015 mol·L－1·s－1。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
          D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的說法錯誤的是(　　)
          A.屬于氧化還原反應
          B.金屬鈉發(fā)生還原反應
          C.水發(fā)生還原反應
          D.H2是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
          已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
          下列說法不正確的是
          A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
          B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
          C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
          D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應為放熱反應。
          (1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。
          (3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：
          B. 在強堿溶液中與反應生成
          C. 向溶液中通入過量制取
          D. 用濃鹽酸酸化的溶液氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
          （1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

          ①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；
          ②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；
          ③此配離子中含有的化學鍵為_____。
          A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵
          （2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。
          （3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。
          （4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。
          （5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
          A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
          B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH4+
          C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性
          D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是 
          A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
          B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體
          C. 過程Ⅱ中化學能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
          

			
          

			
          
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