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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          　　氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下圖所示的表格(部分)：
          

          

          　　回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          碲的主要化合價可能有________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          工業(yè)上可用Al2Te3制備H2Te，化學(xué)方程式為________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          如圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))．則：b代表________，d代表________(寫化學(xué)式)．
          

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          (2分)
          

          (2)
          		

          Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2(2分)
          

          (3)
          		

          －2、＋4、＋6(2分)
          

          (4)
          		

          Al2Te3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2Te↑(或其它合理答案3分)
          

          (5)
          		

          Se(2分),O2(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東東莞新星高級中學(xué)2006－2007學(xué)年高三統(tǒng)一考試、化學(xué)專業(yè)(2) 人教 人教
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)．
          

          

          請根據(jù)上表回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          硒的熔點(diǎn)范圍可能是________
          

          

          

          (2)
          		

          

          碲的化合價可能有________
          

          

          

          (3)
          		

          

          硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)．
          

          

          

          (4)
          		

          

          氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方(△E)
          

          程式：A12Te3＋(　　)A1(OH)3↓＋H2Te↑
          

          

          

          (6)
          		

          

          右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能
          

          

          量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))．則：b代表________，d代表________(均寫單質(zhì)名稱)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          編號
          		性質(zhì)
          		化學(xué)方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          


          


          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          


          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          


          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          


          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          


          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          


          a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3 
       d．FeCl3
          


          (5)
W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          性質(zhì)
          
            		
  
  
          化學(xué)方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          示例
          
            		
  
  
          氧化性
          
            		
  
  
          H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          


          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          


          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          


          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。
          性質(zhì)\元素
          8O
          16S
          34Se
          52Te
          單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）
          -218.4
          113
          450
          單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
          -183
          444.6
          685
          1390
          主要化合價
          -2
          -2,+4,+6
          -2,+4,+6
          原子半徑
          逐漸增大
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
          點(diǎn)燃時易化合
          加熱化合
          加熱難化合
          不能直接化合
          請根據(jù)上表回答下列問題：
          （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是_________ 
          （2）碲的化合價可能有_________ 
          （3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_________ (填化學(xué)式)。
          （4）氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。
          （5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
          　 A12Te3 + (　　  ) 　　　 　 A1(OH)3↓ + H2Te↑
          （6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表　　　  ，d代表　　　　 (均寫單質(zhì)名稱)。
          

			
          

			
          
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