【題目】下列各圖與表述一致的是
A.圖
可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B.用圖
所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
C.圖
可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化
D.圖
電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＞B
【答案】C
【解析】
A．升高溫度正逆反應(yīng)速率均是增大的，則用圖①不能表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化，故A錯誤；
B．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液得不到氯化鋁晶體，而是得到氫氧化鋁，故B錯誤；
C．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2，向明礬溶液中加入一定濃度的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，當硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即氫氧化鋁的質(zhì)量先增大后減小，因此圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化，故C正確；
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中鈉離子向左側(cè)移動，則左側(cè)電極是陰極，氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧化鈉，抑制水的電離。右側(cè)是氯離子放電生成氯氣，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A＜B，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大
D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸
B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大
D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________。
（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請問答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________
(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3
c.容器內(nèi)的壓強不再變化
d.容器內(nèi)的密度不再變化
e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化
(3)當該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于 
說法正確的是
A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個
C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D.該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )
A.濃度相同的
、
兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大
B.常溫下，1
的
溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物質(zhì)的量濃度相同的
和
兩種溶液中，
前者小于后者
D.常溫下，某溶液中由水電離出的
，則此溶液可能是鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。下列說法不正確的是
A.鉛蓄電池放電時，正極的質(zhì)量會變小
B.對于某耗氧燃料電池，無論負極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C.可以通過適當?shù)碾娊庋b置實現(xiàn)反應(yīng)
D.電解精煉銅，陽極為粗銅，電鍍銅，陽極為純銅
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