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          a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
          下列關(guān)系錯誤的是
          A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
          C．鋁為 (24b-a)/9 molD．與金屬反應后剩余鹽酸為mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

          已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
          （1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是
          A
          A
          （填以下字母編號）
          A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
          ；（任寫一點）
          （4）固體E為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          ．
          （5）計算溶液F中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          （25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          實驗步驟如圖甲：
          請回答下列問題：
          （1）操作①的名稱
          過濾
          過濾

          （2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

          （3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

          （4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

          （5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是
          C
          C
          （填序號）．
          A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
          （6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          ，裝置C應盛的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ． 充分反應后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
          3：1：3
          3：1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
           
              
          氫氧化物
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Al(OH)3
                      		    
          Mg(OH)2
                      		 
           
              
          開始沉淀pH
                      		    
          1.5
                      		    
          3.3
                      		    
          9.4
                      		 
          實驗步驟如下：
          請回答下列問題：
          (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
          (2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
          _____________________________________________________________________。
          (3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
          再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
          (4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
          A．小于1.5                                           B．1.5～3.3
          C．7～8                                                 D．大于9.4
          (5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，
          裝置C應盛的試劑是______________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣東省明光學校高三入學理科綜合化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          




          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          3.3
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          

          




          實驗步驟如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 
。
          


          (2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
          


          _____________________________________________________________________。
          


          (3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
          


          再進行__________、         
、          
(依次填寫實驗操作名稱)。
          


          (4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
          


          A．小于1.5                                           B．1.5～3.3
          


          C．7～8                                                 D．大于9.4
          


          (5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，
          


          


          裝置C應盛的試劑是______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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