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          室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是 
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
          B．其溶液的pH=13
          C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
          D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。錯誤。B． 一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．錯誤。C．用適量水稀釋后,NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH-)減小，溶液pH減小。錯誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都減小，所以c(NH4 +)·c(OH-)變小。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
          B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①
          D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
          B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
          C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
          D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯誤的是
          A．加水稀釋，所有離子濃度都減少
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少
          C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。
          D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
          （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		混合后溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.12
          		0.1
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝10
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  
          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka＝1.8×10－5
          		Ka＝3.0×10－8
          		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          Ka
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1：4.3×10－7
          K2：5.6×10－11
           
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
          pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
          C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
          D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
          

			
          

			
          
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