Question

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉．

下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（    ）

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

Answer 1

C

解析:原電池形成的條件：由活性不同的兩電極與電解質溶液組成閉合回路；在銅鋅原電池中，鋅失電子，電子流向正極銅，氫離子在銅上得電子而析出氫氣。原電池可加快化學反應速率。但銅不可能直接與稀硫酸生成氫氣。