(2)若A為鏈狀烯烴，1 mol A最多可和2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| △ |
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
| 實驗 編號 |
T/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/ m2?g-1 |
| Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | l.20×10-3 l.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
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科目：高中化學(xué) 來源：江西省上饒縣中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由 色變?yōu)?u> 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1 試驗安排及結(jié)果
|
實驗 編號 |
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1） |
B（草酸溶液濃度/mol·L-1） |
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1） |
褪色時間/s |
|
1 |
3 |
3 |
1 |
336 |
|
2 |
1 |
2 |
3 |
82 |
|
3 |
3 |
1 |
3 |
76 |
|
4 |
1 |
3 |
2 |
133 |
|
5 |
2 |
3 |
3 |
102 |
|
6 |
3 |
2 |
2 |
156 |
|
7 |
2 |
2 |
1 |
300 |
|
8 |
2 |
1 |
2 |
115 |
|
9 |
1 |
1 |
1 |
200 |
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
|
|
A（KMnO4溶液） |
B（草酸溶液） |
C（硫酸溶液） |
||||||
|
濃度/mol·L-1 |
0.005 |
0.010 |
0.015 |
0.1 |
0.5 |
0.9 |
6 |
12 |
18 |
|
平均褪色時間/s |
138.3 |
172.3 |
189.3 |
130.3 |
179.3 |
190.3 |
278.7 |
134.7 |
86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而 的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為 mol·L-1、草酸濃度為 mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3 不同硫酸濃度下的褪色時間
|
c(H2SO4)/mol·L-1 |
18 |
16 |
14 |
12 |
10 |
8 |
6 |
|
褪色時間/s |
67 |
83 |
90 |
103 |
129 |
146 |
200 |
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 mol·L-1和 mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為0.4 mol·L－．維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時C的濃度仍是1.2 mol/L．