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          【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
          A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
          C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，正確；
          B. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，與元素性質(zhì)的周期性變化沒有關(guān)聯(lián)，錯誤；
          C. 元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化是受電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定的，與元素性質(zhì)的周期性變化沒有關(guān)聯(lián)，錯誤；
          D. 元素化合價呈周期性變化是由原子的最外層電子數(shù)決定的，元素的化合價是元素的性質(zhì)之一，錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
          反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：
           溫度
          250℃
           300℃ 
          350℃
           K
          2.0
           0.27
          0.012
          （1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
          （3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
          a．充入CO，使體系總壓強增大 
          b．將CH3OH(g)從體系中分離
          e．充入He，使體系總壓強增大 
          d．使用高效催化劑
          （4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）
          A.銅片、石墨棒、稀硫酸
          B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
          C.鋅片、銅片、稀鹽酸
          D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
          A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
          B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
          C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
          D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是
          A. 鋁單質(zhì)：制導(dǎo)線，用作冶煉錳、鎢的原料
          B. 鈉單質(zhì)：制備過氧化鈉、氯化鈉等
          C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多
          D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 加熱條件下，1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          B. 25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA
          C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA
          D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是( )
          A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
          C. 由溴乙烷制乙烯 D. 由乙醇制乙烯
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案