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          某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。
          


          


          （1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
          


          （2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
          


          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
          


          ②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。
          


          再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。
          


          發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）(2分)
          


          （2）①、、（2分）
          


          ②（2分）   產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）
          


          （2分）
          


          【解析】
          


          試題分析：(1)鐵與水高溫下的反應生成四氧化三鐵和氫氣的反應。(2)四氧化三鐵與鹽酸的反應和三價鐵與二價鐵的轉(zhuǎn)化，及氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化。
          


          考點：本題重點考查鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化的知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

          Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
          （1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
          （2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
          ．
          點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          、
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ．
          C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
          5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
          5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
          ．D中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
          鐵碳在酸溶液中形成原電池
          鐵碳在酸溶液中形成原電池
          ．
          Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
          （4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          、
          m-
          3
          11
          b
          m
          ×100%
          m-
          3
          11
          b
          m
          ×100%
          （寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算出的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是
          空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
          空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
          ．
          （5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
          ③
          ③
          、
          ③
          ③
          （填寫代號）．
          ①用排水法測定H2的體積
          ②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          ③測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
          （1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
           
          ？（填“相同”或“不同”之一）．
          ②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
           
          ；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為
           
          ．
          ③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為
           
          ．
          ④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
           
          （離子方程式不必配平）．
          （2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
          ①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
           
          ；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式
           
          ．
          ②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
          Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
          MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
           
          （填下列各項序號）．
          ③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
           
          ．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
          （1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

          ①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
          ②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為______；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為______．
          ③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為______．
          ④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式____________（離子方程式不必配平）．
          （2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
          ①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是______；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式______．
          ②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
          Na2SO3+H2SO4（濃）　　　Na2SO4+H2O+SO2↑；
          MnO2+4HCl（濃）　　 MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為______（填下列各項序號）．
          ③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液　⑤酸性高錳酸鉀溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

          Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
          （1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
          （2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是______．
          點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是______、______．
          C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為______．D中盛放的試劑是______．
          （3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是______．
          Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
          （4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______、______（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算出的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是______．
          （5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是______、______（填寫代號）．
          ①用排水法測定H2的體積
          ②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          ③測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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