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          下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是(     )
          A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH 
          B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容時俯視
          C．以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準溶液潤洗
          D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，開始時滴定管尖嘴處沒有氣泡，結束時有氣泡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，否則因潤潤濕導致溶液被稀釋使所測pH不準確；B項定容時俯視液面低于刻度線，濃度偏高；C酸式滴定管未用標準溶液潤洗，導致標準液濃度偏低，需要的體積偏大，待測液濃度偏高；D項測得標準液體積偏小，待測液濃度偏小。
          點評：定量實驗中誤差分析要依據原理來分析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列常用的干燥劑中，能干燥氨氣的是  （   ）
          A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．無水氯化鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
          1．主要儀器
          托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
          2．配制步驟
          (1)計算：根據n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
          (2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
          (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
          (4)移液：
          (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
          (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
          改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
          (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
          右圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

          _____________________________________________。
          3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
          ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。              。
          ②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
          ③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
          實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
          甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

          圖1                             圖2
          （1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
          （2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
          （3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
          實驗二  測定乙酸乙酯的純度
          取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
          （4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
          （5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
          （6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
          A．酸式滴定管未潤洗B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．配制鹽酸標準液時，定容俯視D．乙酸乙酯未完全水解
          E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                       ；

          （2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數點后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
          （4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          __________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖2-1-5）。
          （1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）。
          ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯
          ②電石跟水反應制乙炔
          ③分離苯和硝基苯的混合物
          ④苯跟溴的取代反應
          ⑤石油分餾實驗
          ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
          ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度
          ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

          （2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（  ）
          A．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
          B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
          D．定容時仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）翰林匯現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2 ，其實驗流程示意圖如下：

          上圖中“→”表示氣流方向。請完成下列填空。
          （1）A 中發(fā)生反應的離子方程式為                                ；
          （2）B中選用的試劑是                   ；
          （3）D裝置中的現象為                       ；
          （4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）根據下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

          (1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學反應：。反應中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
          (2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。
          (3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數據是____________________。
          

			
          

			
          
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