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          室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
          關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（   ）
          A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
          B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
          C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
          D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：強堿與弱酸混合，生成的鹽CH3COONa水溶液顯堿性。A錯誤，混合溶液pH>7時，可能是c1v1=c2v2，也可能是c1v1>c2v2即堿過量；B錯誤，根據(jù)溶液中正負電荷守恒，在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）；C錯誤，當pH=7時，弱酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于強堿，因此c1/c2 < v2/v1；
          D正確，當V1=V2，c1=c2，理論上完全反應(yīng)生成鹽CH3COONa，但醋酸為弱酸，醋酸根離子發(fā)生水解，故有c（CH3COO－）+c(CH3COOH)=c(Na＋) 。
          點評：本卷通過該題涉及了學(xué)生對強堿弱酸鹽的認識，需要分析清楚鹽類水解中離子濃度的大小，還要利用電荷守恒來計算，難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是
          A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
          B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
          C．常溫下測得NaHS O3溶液的pH小于7
          D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果        ；
          ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果          ；
          ③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；
          ④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
          ⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
          ⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果           。
          （2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
          ②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                             。
          （3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
          ①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
          ②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是(    )
          A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
          B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑
          C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),則下列關(guān)系正確的是
          A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
          C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D．c(CN-)>c(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，為了除去Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可。下列說法正確的是
          A．由題目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
          B．可用濃硫酸代替H2O2
          C．未加H2O2前的硫酸銅溶液pH < 4
          D．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2L1mol·L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是
          A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          ①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
          c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
          ②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
          c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          ③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
          ④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
          c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
          ⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
          A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是:
          A．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少
          

			
          

			
          
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