如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖.其中不同的球代表不同種原子．下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.1個X分子中有3個原子C.反應(yīng)物中分子的個數(shù)比為1:1D.的化合價在反應(yīng)前后未改變題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物　質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm³）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：

在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）

，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：

BC

（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：

反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)

．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：

在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺

；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去

碳酸鈉、乙醇

（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為

B

（填字母）．
A．P₂O₅ B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）查資料得知，HCOOH

H2SO4

微熱

CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為

A

（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有

Cl₂

（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是

防止CO與空氣混合加熱爆炸

．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是

檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂

．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充

尾氣處理裝置

裝置．
II．該課外小組設(shè)計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈

．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是

抑制Zn²⁺的水解

；要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是

將溶液加熱濃縮

，所用的主要硅酸鹽儀器是

蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ▲ ；砷與溴的第一電離能較大的是 ▲ 。

（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是 ▲ 。

（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構(gòu)型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲ 。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

實驗步驟：

（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。

②用力振蕩的目的是 ▲ 。

（2）分離苯甲醇

①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。

②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代號）。

A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱

③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。

（3）制備苯甲酸

在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物　質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm³）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
A．P₂O₅ B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年高考化學一輪復習：《飲食中的有機化合物》（解析版） 題型：解答題

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm³）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
A．P₂O₅ B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．

查看答案和解析>>

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學