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          【題目】下列操作正確且能達到實驗目的是（ ）
          A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
          B.制備無水氯化鎂
          C.比較兩種物質的熱穩(wěn)定性
          D.制取收集干燥純凈NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達到實驗目的，A項正確；
          B. 氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；
          C. 比較兩種物質的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應裝碳酸鈉，小試管溫度低，應加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結論，C項錯誤；
          D. 氨氣的密度比空氣小，應使用向下排氣法，該實驗裝置不能達到實驗目的，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )
          A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸
          B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
          C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
          D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,該反應的化學方程式為________；若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g （保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將0.0l mol  L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12
          B. b點和d點所示溶液的pH相等
          C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大
          D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。
          氟
          氯
          溴
          碘
          第一電離能/ (kJ·mol－1)
          1 681
          1 251
          1 140
          1 008
          (2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。
          (3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。
          (4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。
          　　
          (5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
          （1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。
          （2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。
          （3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。
          Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
          （1）用密度為1.2 g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
          （2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。 
          A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
          C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
          Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
          取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
          （1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
          （2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。
          Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
          利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。
          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。
          （4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________。
          （5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。
          a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
          A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
          C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質A的轉化率為70%
          ④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是：
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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