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          （12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω1％。試回答：
          （1）該反應平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
          （2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
          （3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
          B．溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化
          C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          （4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（ 2分）；> （ 2分） (2) 減小（1分）； 增大（1分）
          （3）B （2分）
          （4）=（ 2分）； 因該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，在相同條件下向密閉容器中“加入 2 molA 和 2 molB”與“加入 1 molB 和 3 molC”為等效平衡。（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

          容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
          w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
          （1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系            (用代數(shù)式表示)。
          （2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內壓強保持不變  
          c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內的密度保持不變
          （3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
           A．反應速率c＞b＞a
           B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
           C．T2＞T1
           D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
          （4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
          A．N2的轉化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
          C．正反應進行得越徹底
          （3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
           A．升高溫度                                  B．降低溫度      
           C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
          （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
           
          		容器A
          		容器B
          M（平）
          		20
          		 
          平衡時N2的轉化率
          		 
          		10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列反應在210℃達到平衡：
           PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
           CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
           COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。
          （2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       
           A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
          反應②和反應③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
          （3）降低Cl2濃度，反應③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應達到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
          A．1B．1.01C．0.90D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖2－32中實線所示，有關敘述正確的是     （   ）
          A．m+n> p
          B．x點的速率關系為v正＞v逆
          C．n>p
          D．x點比y點混合物反應速率快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

           A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
           B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
           C．上圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
           D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉化率均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HI為無色氣體，對于可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是
          A．各物質的物質的量濃度比為1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
          C．斷裂2mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0 mol
          的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（   ）
          A．9%B．18%C．30%D．80%
          

			
          

			
          
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