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          【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯誤的是（ ）
          A.每個磷原子的價層電子對數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化
          B.每個磷原子形成3個σ鍵，磷原子為sp2雜化
          C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵
          D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由白磷分子的球棍模型如圖所示，每個磷原子均形成了3個σ鍵，另外每個磷原子還有一對孤電子對，則每個磷原子的價層電子對數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化，故A正確；
          B．根據(jù)A項分析，每個磷原子形成3個σ鍵，另外每個磷原子還有一對孤電子對，則每個磷原子的價層電子對數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，故B錯誤；
          C．由白磷分子的球棍模型如圖所示，一個白磷分子含有6個非極性鍵，則1mol白磷中共含6mol非極性鍵，故C正確；
          D．一個白磷的分子由4個磷原子構(gòu)成，價層電子對數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．
          （1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體；
          （2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；
          （3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是______；
          A 稱量
          B 溶解
          C 轉(zhuǎn)移
          D 轉(zhuǎn)移
          （4）誤差（填偏高、偏低、無影響）
          若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：
          (1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。
          (2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
          (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。
          (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          o
          p
          電離能/kJ·mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1 509
          1 561
          I3
          3 248
          2 957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；
          (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          請回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
          B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
          C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
          D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
          B.原子半徑的大小順序為：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)
          C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          D.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
          D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
          （2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
          （3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
          （4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。
          （5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。 
          (1)基態(tài)Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區(qū)。
          (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示：
          、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：
          元素
          I1/kJmol-1
          I2/kJmol-1
          I3/kJmol-1
          X
          737.7
          1450.7
          7732.7
          Y
          1313.9
          3388.3
          5300.5
          Z
          1402.3
          2856.0
          4578.1
          X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。
          ②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。
          ③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________�？茖W(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則N4-中的大鍵應(yīng)表示為________。
          (3)AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
          Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：
          A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
          B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D.若向平衡體系移走部分D，則此時正反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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