Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
• B、相同質(zhì)量的鐵粉分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，消耗酸的物質(zhì)的量相同
• C、Si、P、S、Cl的得電子能力及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
• D、在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均不發(fā)生反應(yīng)，故能用鐵罐儲運

Answer 1

分析：A．Na₂O和Na₂O₂化學(xué)性質(zhì)不同；
B．根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷；
C．元素的非金屬性越強，得電子能力及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．濃硫酸、濃硝酸與鐵可發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答：解：A．Na₂O₂具有強氧化性，與Na₂O不同，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸發(fā)生：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，與稀硝酸發(fā)生Fe+4HNO₃ （�。�=Fe（NO₃）₃ +NO↑+2H₂O，消耗的酸的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，得電子能力及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C正確；
D．濃硫酸、濃硝酸與鐵可發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及鈉的化合物、鐵、硝酸、非金屬性比較等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．