Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH

＞

7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

＞

④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④

＜

⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）

＜

V（CH₃COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH

＜

7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

CH₃COONa和CH₃COOH

．

Answer 1

分析：（1）①與③等體積混合，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
（2）①的濃度為0.0001mol/L，pH=4的CH₃COOH溶液的濃度大于0.0001mol/L，稀釋到原來的10倍，④的氫離子濃度大；
（3）④為酸，溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，則由水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L，⑤為能水解的鹽，促進水的電離，所以水電離出的c（H⁺）=0.0001mol/L；
（4）①與③混合，若溶液pH=7，結(jié)合（1）可知，醋酸應(yīng)過量；
（5）②與④等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性．

解答：解：（1）①與③等體積混合，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以pH＞7，故答案為：＞；
（2）①的濃度為0.0001mol/L，pH=4的CH₃COOH溶液的濃度大于0.0001mol/L，稀釋到原來的10倍，④的氫離子濃度大，濃度越大，pH越小，所以稀釋后的pH為①＞④，
故答案為：＞；
（3）④為酸，溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，則由水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L，⑤為能水解的鹽，促進水的電離，所以水電離出的c（H⁺）=0.0001mol/L，所以由水電離的c（H⁺）為④＜⑤，故答案為：＜；
（4）①與③混合，若溶液pH=7，結(jié)合（1）可知，醋酸應(yīng)過量，即醋酸的體積大于堿的體積，故答案為：＜；
（5）②與④等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離大于鹽的水解，溶液顯酸性，故答案為：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．

點評：本題考查pH的計算及酸堿混合的pH計算，明確濃度與pH的換算、酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，并結(jié)合電離與水解來解答，題目難度中等．