Question

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂C0₃．電池總反應(yīng)為：2H₂+02=2H₂0，負極反應(yīng)為H₂+C0₃^2--2e^-=H₂0+CO₂．下列說法中正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)為40H^--4e^-=2H₂0+0₂ t
B．電池放電時，電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將逐漸減少
C．放電時C0₃^2-向負極移動
D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、熔融K₂C0₃后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

【答案】分析：A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、原電池中，根據(jù)電極反應(yīng)來確定離子的量的變化情況；
C、原電池中，陰離子向負極移動；
D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，并且是從負極流向正極．
解答：解：A、該燃料電池燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應(yīng)為2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用總反應(yīng)減負極得正極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯誤；
B、電池放電時，電池總反應(yīng)為：2H₂+02=2H₂0，池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將不變，故B錯誤；
C、電池放電時，根據(jù)原電池的工作原理，陰離子移向負極，即C0₃^2-向負極移動，故C正確；
D、電子從負極流向正極，且只能經(jīng)過導(dǎo)線，不會經(jīng)過電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：該題為燃料電池問題，運用原電池的工作原理，寫出該電池的正負極反應(yīng)并判斷電子和離子的流向是解題的關(guān)鍵，難度不大．