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          下列實(shí)驗(yàn)操作或步驟正確的是（　　）
          A．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中
          B．做CH4與氯氣取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強(qiáng)光下照射
          C．為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40%乙醇的飲用白酒中
          D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu（OH）2懸濁液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．為防止酸液飛濺，加入藥品的順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙酸，制備乙酸乙酯，�?yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收、分離生成物，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯在堿性條件下易水解，故A錯(cuò)誤；
          B．將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強(qiáng)光下照射，易發(fā)生爆炸，應(yīng)放在光亮處，故B錯(cuò)誤；
          C．含40%乙醇的飲用白酒中含有水，與鈉發(fā)生劇烈反應(yīng)，不能判斷乙醇是否和鈉反應(yīng)，為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)排除水的干擾，故C錯(cuò)誤；
          D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          和
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          ．電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          abde
          abde
          （填寫(xiě)字母）．
          a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；d．電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200
          V
          11200
          V
          （用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫(xiě)字母）．
          A．稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；
          D．電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：（解析教師專(zhuān)用）2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下圖：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是                                               。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負(fù)”）。

          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
          B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫(xiě)字母）。
          （A）稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；（D）電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下圖：
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）加入CuO的作用是                                               
。
          


          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        
和        
極（填“正”或“負(fù)”）。
          


          


          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             
。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 
                  。
          


          B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
          


          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         
（填寫(xiě)字母）。
          


          （A）稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；（D）電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          


          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為             
   （用帶有n、V的式子表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）加入CuO的作用是                                                。
          


          （2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負(fù)”）。
          


          


          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                            
。電解的離子方程式為                             
。
          


          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         
（填寫(xiě)字母）。
          


          （A）稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；（D）電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          


          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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