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        1. 【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
          (1)該反應(yīng)的離子方程式為 . 實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 , 每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1molL﹣1)的用量均為2mL.在其它條件相同的情況下,某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

          KMnO4酸性溶液
          的濃度/molL﹣1

          溶液褪色所需時間t/min

          第1次

          第2次

          第3次

          0.01

          14

          13

          11

          0.001

          6

          7

          7


          (2)計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化).
          (3)若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? . (填“行”或“不行”)

          【答案】
          (1)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          (2)1×10﹣4mol/(L?min)
          (3)不行
          【解析】解:(1)高錳酸鉀具有強氧化性,能將草酸氧化為二氧化碳,本身被還原為錳離子,離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

          所以答案是:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)反應(yīng)開始時:c(KMnO4)= =0.00067 molL﹣1

          反應(yīng)時間:△t= =6.7min

          KMnO4的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)= = =1×10﹣4 mol/(Lmin)

          所以答案是:1×10﹣4 mol/(Lmin);(3)由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時間反而長,因顏色是由KMnO4產(chǎn)生,雖然KMnO4濃度大反應(yīng)快,但KMnO4的量也多,故無法比較,故不經(jīng)過計算直接利用表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的,

          所以答案是:不行.

          練習冊系列答案
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          B. 石墨I極為負極,石墨Ⅱ極為正極

          C. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

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          實驗記錄如下:

          實驗

          序號

          實驗操作

          '...!實驗現(xiàn)象

          I

          A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.

          Ag色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

          II

          取出少量A裝置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

          加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

          III

          打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A 中,關(guān)閉活塞a。

          A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

          IV

          取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN

          溶液。

          溶液變?yōu)榧t色。

          請回答下列問題:

          1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

          2)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

          3)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述)。

          4)實驗IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是

          5)綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強弱順序為

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