Question

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/molL﹣1	溶液褪色所需時(shí)間t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

（2）計(jì)算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）

Answer 1

【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）1×10﹣4mol/（L?min）
（3）不行
【解析】解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）反應(yīng)開始時(shí)：c（KMnO4）= =0.00067 molL﹣1

反應(yīng)時(shí)間：△t= =6.7min

KMnO4的平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= = =1×10﹣4 mol/（Lmin）

所以答案是：1×10﹣4 mol/（Lmin）；（3）由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長，因顏色是由KMnO4產(chǎn)生，雖然KMnO4濃度大反應(yīng)快，但KMnO4的量也多，故無法比較，故不經(jīng)過計(jì)算直接利用表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的，

所以答案是：不行．