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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑
          B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
          C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
          D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；錯誤。B．氨水是弱堿，在溶液中主要以離子的形式存在。且Al(OH)3只能被強酸、強堿溶解。因此離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，沒配平，電荷、電子不守恒；正確的應該是：2Fe3++Fe=3Fe2+.D,反應符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的原則。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          類推思維是化學解題中常用思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是 （ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
          【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
          【實驗方案】

          【問題探究】
          (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為                                。
          (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為                                         。
          (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
          (4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
          (5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應：                                                            。
          (6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的離子方程式不正確的是
          A．氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
          B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I-="2" Cl-+I2
          C．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          D．實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有等物質的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
          并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應，則第三個離子反應是（  ）
          A．H＋＋OH－=H2O
          B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
          D．NH4+＋OH－=NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應敘述相符的是（  ）

          A．圖1反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大
          B．圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化
          C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化
          D．圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實驗事實的方程式不正確的是   
          A．明礬的水溶液
          B．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：
          C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀：
          =
          D．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

          已知：
          A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
          D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
          請回答下列問題：
          （1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
          （2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
          （3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
          （4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
          （5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×1023個。請按照要求填空：
          實驗步驟
          		實驗現象
          		寫離子方程式
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
          		溶液最初變成     色
          		 
          繼續(xù)通入氣體
          		溶液逐漸變成無色
          		 
           
          

			
          

			
          
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