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          恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋2B(g)=xC(g)＋yD(g)．達到平衡時C的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質充入密閉容器內，則達到平衡時C的體積百分比仍為m％，則x∶y=________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：5:1
          解析：
          		


          5∶1

          提示：
          		


          兩平衡中C的百分含量一樣，說明恒溫恒壓下建立的是等效平衡．第一次充入容器內的A、B體積比為3∶2，第二次充入容器的起始物中A、B體積比也為3∶2，另兩種起始物C和D的體積比只有等于x∶y，才能完全轉化為A和B；并且滿足A、B體積為3∶2．所以得x∶y=4∶0.8=5∶1．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          537℃、1.01×105Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，此時容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91．
          試回答下列問題：
          （1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：
          常壓下，三氧化硫的含量已達到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
          常壓下，三氧化硫的含量已達到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
          ．
          （2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑．則平衡時，SO2的體積分數(shù)是
          6%
          6%
          ，容器的體積為
          137.3
          137.3
          L．
          （3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa．若a：b=2：1，則a=
          2.9
          2.9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

          請根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
          （2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          （3）寫出該反應的熱化學方程式                                  。
          （4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                 ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
          A．升高溫度                              B．充人He氣   
          C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
          （7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料量
          		1mol CO 、2mol H2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          則下列關系正確的是          
          A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向      （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。
          


          


          請根據(jù)圖示回答下列問題：
          


            （1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。 
          


           （2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          


            （3）寫出該反應的熱化學方程式                                  
。
          


            （4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                 
；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         
。
          


          A．升高溫度                      
       B．充人He氣   

          


          C．再充入1molCO和2molH2              
D．使用催化劑
          


          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡       （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
          


          （7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          投料量
          
            		
  
  
          1mol CO 、2mol H2
          
            		
  
  
          1molCH3OH
          
            		
  
  
          2molCH3OH 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1 kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2 kJ
          
            		
  
  
          吸收Q3 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強（Pa）
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應物轉化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


          則下列關系正確的是          

          


          A．c1=
c2          
B．Q3 = 2Q2       
C．2 P1＜P3  
          


          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          


          F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          


          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0103    月考題
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2mol X，發(fā)生反應2X（g）Y（g）+2Z（g），達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡平衡濃度不變的是 
          

          [     ]
          A．恒溫恒壓下，充入1 molX（g）
          B．恒溫恒容下，充入1 molY（g）
          C．恒溫恒壓下，充入2 mol Z（g） 
          D．恒溫恒壓下，充入1 mol He（g） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2 mol X，發(fā)生反應2X（g） Y（g）+2Z（g），達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（    ）
            
          A．恒溫恒壓下，充入1 molX（g）        B．恒溫恒容下，充入1 molY（g）
            
          C．恒溫恒壓下，充入2 mol Z（g）        D．恒溫恒壓下，充入1 mol He（g）
          

			
          

			
          
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