Question

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。