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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法或表示方法正確的是（　�。�
          A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應在常溫下一定不能發(fā)生
          B.已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+  O2（g）═CO（g）；△H2 ， 則△H1＜△H2
          C.已知：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
          D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．因有些吸熱反應在常溫下能發(fā)生，如銨鹽與堿反應，故A錯誤；
          B．前者為吸熱反應，后者為放熱反應，故△H1＞△H2 ， 故B錯誤；
          C．反應為可逆過程，將lmolSO2和0.5molO2充入一密閉容器中充分反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤；
          D．石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，則金剛石轉化為石墨放熱，故D正確；所以選D．
          【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（ ）
          A.6種
          B.4種
          C.3種
          D.8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
          （1）反應耗用MnO2的質量
          （2）被氧化的HCl物質的量
          （3）原濃鹽酸的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

          A.用裝置甲制取氯氣
          B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
          C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
          D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
          （1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為（填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：
          （2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象． 
          往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
          ①W溶液中所含金屬陽離子為 ． 
          ②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為： ．
          （3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物． 
          ①請寫出該反應的離子方程式：
          ②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉移電子的物質的量為mol．
          （4）若W是產生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸． 
          ①請寫出W溶于水的化學方程式：
          ②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
          A.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
          D.灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
          ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
          請回答：
          （1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
          （2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
          A.沿玻璃棒緩慢加入
          B.一次迅速加入
          C.分三次加入
          （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
          （4）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據實驗數據求出中和熱為 ，寫出該反應的熱化學方程式 ． 
          溫度
          實驗次數
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2﹣t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          25.0
          25.2
          25.1
          28.5
          3.4
          2
          24.9
          25.1
          25.0
          28.3
          3.3
          3
          25.6
          25.4
          25.5
          29.0
          3.5

          （5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：

          （1）容器的體積V=L．
          （2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內平均反應速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
          （3）判斷該反應達到平衡的依據是 （填序號）
          ①v正（I2）=2v逆（HI）
          ②H2、I2、HI的濃度都不變
          ③容器內氣體的壓強保持不變
          ④容器內氣體的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
          （1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
          （2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
          ①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位有效數字）；
          ②被還原的HNO3的物質的量．
          

			
          

			
          
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