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          如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是
          


          


          A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          


          B．電子移動方向是由a極到b極
          


          C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
          


          D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。
          


          考點：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖涉及多種無機化工反應(yīng)，其中R是一種新型無機材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G+J→F+H2O中G與J的最佳配比為2：1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B．

          （1）試寫出下列指定物質(zhì)的化學式：B
          Al2O3
          Al2O3
          ，F(xiàn)
          CO（NH2）2
          CO（NH2）2
          ．
          （2）反應(yīng)①的化學方程式為
          N2+Al2O3+3C
           1400-1800℃ 
          .
           
          3CO+2AlN
          N2+Al2O3+3C
           1400-1800℃ 
          .
           
          3CO+2AlN
          ．
          （3）反應(yīng)④的離子方程式為
          AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
          AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
          ．
          （4）上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有
          ④⑦
          ④⑦
          （填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
          ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：
          ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
          回答下列問題：
          （1）寫出反應(yīng)1的化學方程式
          2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
          2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
          ；
          （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
          CaSiO3
          CaSiO3
          ，反應(yīng)2的離子方程式為
          2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
          2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
          ；
          （3）E可作為建筑材料，化合物C是
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式
          12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
          12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
          ；
          （4）電解制鋁的化學方程式是
          2Al2O3（熔融）
             通電   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             通電   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是
          O2、CO2（或CO）
          O2、CO2（或CO）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

          （1）配制質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
          717.6
          717.6
          mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；②
          有害氣體能被完全吸收
          有害氣體能被完全吸收
          ．
          為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設(shè)計：
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
          （4）方案l中的A僅器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
          酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
          酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
          ．
          （5）方案2中物質(zhì)甲可以是
          f
          f
          （選填答案編號，下同），物質(zhì)乙可以是
          bc
          bc
          ．
          a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
          取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設(shè)計了以下兩種方法：
          方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          指出你認為不合理的方法及存在的問題
          方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          ．
          （6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學方程式是
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。
          （1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有?????? （填元素符號）。
          （2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有???????? 。
          A．σ鍵?? ?  B．π鍵??? ?? C．離子鍵??? ?? D．配位鍵
          （3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
          化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為???????? ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為???????? 。
          （4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為???? ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)______。
           
           
          

			
          

			
          
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