【題目】同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3②HCl（混有少量空氣），③NO2 ， ④NO2和O2（4：1）的混合氣體，進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底瓶內溶液的物質的量濃度為（設溶質不擴散）（ ）
A.①＞②＞③＞④
B.①=②=③=④
C.①=②=③＞④
D.①＞②＞③=④
【答案】C
【解析】解：①設體積為3L，純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為 
= 
mol/L；②HCl完全溶于水，剩余少量空氣，溶液體積與HCl體積相等，所以溶液物質的量濃度為 
= mol/L；③純凈的NO2氣體，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的 
，所以溶液的物質的量濃度為 
= mol/L；④NO2和O2（4：1）的混合氣體，發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 這樣5份的氣體（4NO2+O2）生成4份HNO3 ， 溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積和，故濃度為 
= 
mol/L，故溶液濃度①=②=③＞④． 故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O 
NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。
a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體
c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：
醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。
（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉時，負極材料為________。
（2）當閉合Ｋ時，甲裝置中Zn極的電極反應式為____；電子流動的方向為______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動的方向為______；a極的電極反式為________；一段時間后,b極附近的現象為____________________。
（3）裝置乙中。
①斷開K2，接通K1。當Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應式為_________；當Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應式為_____________。
②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應的離子方程式為_______________。
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【題目】研究化學反應速率和化學反應限度具有重要意義。回答下列問題：
(Ⅰ)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_______________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是__________。
（2）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(NH3)/n (丙烯)的關系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________。
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取． 
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是 ．
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列洗滌方法正確的是（ ）
A.粘附在試管內壁上的硫，用酒精洗滌
B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌
C.做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌
D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌
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