Question

已知在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，在該溫度下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，則此溶液的pH值是（　�。�

A．11

B．3

C．11或1

D．11或3

Answer 1

分析：在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，所以純水的pH=6，向純水中加入酸或堿都抑制水電離，在該溫度下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，則該溶液可能呈酸性也可能呈堿性．

解答：解：在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，所以純水的pH=6，在該溫度下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，酸或堿都抑制水電離，所以該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，
如果溶液中的氫離子全部為水電離的，則溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
如果溶液中氫離子來自于酸和水電離的，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺） （水電離的）=1×10^-11mol/L，則溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，則溶液的pH=1，
故選C．

點評：本題考查了pH的簡單計算，酸或堿能抑制水電離，含有如果離子的鹽能促進(jìn)水電離，注意100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12而不是1×10^-14，為易錯點．