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          【題目】下列敘述正確的是
          A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
          B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解
          C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失
          D.、組成元素相同，陰陽離子個數(shù)比相同，與反應產(chǎn)物也相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應生成氯化鐵，所得氯化物不同，故A錯誤；
          B.再加入固體，在酸性條件下Cu、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應使Cu溶解，故B錯誤；
          C.氫氧化鋁不溶于氨水，但溶于強酸，則向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失，故C正確；
          D.與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，而與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以產(chǎn)物不同，而、組成元素相同，陰陽離子個數(shù)比相同均為1:2，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是
          A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O
          B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
          C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
          D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
          i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
          ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
          當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
          A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
          B. 條件X為壓強
          C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
          D. X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
          （1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
          ①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數(shù)點）
          ③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
          （2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
          ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
          ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
          則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
          （3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，相關坐標圖錯誤的是
          A
          B
          C
          D
          向鹽酸中滴入NaAlO2溶液
          NaHSO4溶液中逐滴加入溶液
          將銅粉加入到一定量濃硝酸中
          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中




          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
          回答下列問題：
          （1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
          （2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
          （3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
          （4）D裝置的作用是____________________________。
          （5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
          （6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
          A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
          B．生成水的質(zhì)量
          C．通人氧氣的體積
          D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有機物I是一種常用的植物調(diào)味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：
          已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O
          ②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
          回答下列問題:
          (1) A的名稱是_______，H含有的官能團名稱是________。
          (2)②的反應條件是_______________，⑦的反應類型是_______________。
          (3) I的結構簡式是____________________。
          (4)④的化學方程式是_______________________________。
          (5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團，其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種 (不考慮立體異構)。
          (6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無機試劑任選)__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是(　　)
          Ⅰ．試劑：①KMnO4酸性溶液　 ②NaOH溶液　 ③飽和Na2CO3溶液　 ④H2O　⑤Na　 ⑥溴水　 ⑦Br2的CCl4溶液
          Ⅱ．裝置：
          選項
          物質(zhì)
          試劑
          裝置
          A
          C2H6(C2H4)
          ⑥
          ①
          B
          苯(苯酚)
          ①
          ③
          C
          CH3COOC2H5(CH3COOH)
          ③
          ②
          D
          甲苯(二甲苯)
          ⑦
          ④
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
          （1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
          （2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。
          A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
          （3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： 
          (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N 
          ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
          ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。
          （4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。
          （5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。
          （6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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