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          (1)甲烷是一種重要的清潔能源，請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：____。 (2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
           ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為______________。 
          ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置 在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。 
          

          (3)高純銅（純度可達(dá)99. 99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、 Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如上圖。 
          ①結(jié)合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)開________。 
          ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次為____________（填寫離子符號）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)O2+2H2O+4e-=4OH-
                     (2)①2H++2e-=H2↑ ；②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
           (3)①Kap[Fe(OH)2]>Kap[Ni(OH)2]> Kap [Cu(OH)2]  ；②Fe3+ .Cu2+ .Fe2+ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應(yīng)過程（2）是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時(shí)n（CHCl3）
          （mol）
          

          
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3
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1
0.6
          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
          1
          1
          ． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”），理由是
          溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          e
          e
          ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：順義區(qū)二模
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          精英家教網(wǎng)

          反應(yīng)過程（2）是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是______．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時(shí)n（CHCl3）
          （mol）
          

          
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          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為______． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為______．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”），理由是______．
          ④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
              
          （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）
              
          A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH1； 
              
          B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2
              
          C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       ΔH3； 
              
          D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4； 
              
          E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5  
              
          F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6
              
          G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；      ΔH7
              
          （2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6 kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。 
              
          （3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1 mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）                  。
              
          （4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
              
              已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol
              
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2=  —566 kJ/mol
              
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                            ；
              
          請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：                。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應(yīng)過程（2）是    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是    ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號          		溫度℃初始n（CCl4）
          （mol）          		初始n（H2）
          （mol）          		平衡時(shí)n（CHCl3）
          （mol）
          11100.81.2
          2110221
          3100110.6
          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為    ． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為    ．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”），理由是    ．
          ④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是    ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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