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          在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入2 mol　N2和10 mol　H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2 min時，測得剩余的N2為1 mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
          

          

          B．
          		

          v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
          

          

          C．
          		

          v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
          

          

          D．
          		

          v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：
          2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
          （1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了
          0.8mol
          0.8mol
          ，SO3的物質(zhì)的量增加了
          0.8mol
          0.8mol
          ；
          （2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ；
          （3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=
          0.2mol/（L．min）
          0.2mol/（L．min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．
          （1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
          3min時改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
          

          


          
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
          

          
4
0.18
0.38
0.22
0.66
          則3～4min之間，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，3min時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[
          n(CH4)
          n(H2O)
          ]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

          ①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
          ②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
          ＞
          ＞
          x2．
          ③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
          ＞
          ＞
          p2．
          （4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
          ①放電時，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          ②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
          （1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）=
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ； v（SO3）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ．
          （2）2min時，SO2的濃度為
          1.1mol/L
          1.1mol/L

          （3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：
          CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），測得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時間變化 曲線如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、達(dá)平衡時，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%B、O-10 min 內(nèi)，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875 mol?L-1D、當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H20（g）的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol
CH4 (g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化 曲線如圖所示，下列說法正確的是
          


          


          A.達(dá)平衡時,CH4(        g)的轉(zhuǎn)化率為75%
          


          B.0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1
          


          C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875
mol•L－1
          


          D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡
          


           
          

			
          

			
          
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