【題目】實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系廣大人民群眾生活環(huán)境，關(guān)系節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。有害垃圾指對(duì)人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。下列不屬于有害垃圾的是
A.過(guò)期藥物B.廢舊電池C.廢殺蟲(chóng)劑D.金屬易拉罐
【答案】D
【解析】
根據(jù)垃圾的類(lèi)別以及對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行分析解答即可。
A. 過(guò)期藥物含有有害成分，會(huì)對(duì)空氣、土壤和水質(zhì)造成嚴(yán)重污染，屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 廢舊電池中含有的汞鎘離子會(huì)造成環(huán)境污染，屬于有害垃圾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 廢殺蟲(chóng)劑存在有毒的物質(zhì)，對(duì)人體健康或自然環(huán)境會(huì)造成直接或潛在危害，屬于有害垃圾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 金屬易拉罐可以回收利用，不是有害垃圾，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）
A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B. 圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C. 圖3為制備并收集少量NO氣體
D. 圖4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。
（1）用D表示2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減
少”或“不變”)。
（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加
入______ mol B物質(zhì)。
（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移動(dòng)”)。
Ⅱ．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則 ：
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；
②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________________________________；
③電池放電后，溶液的pH不斷________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A.熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)
B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
C.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量
D.有能量變化的一定是化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類(lèi)依次排列,正確的是( )
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、膽礬
C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性的實(shí)驗(yàn)：
甲組：為了探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為_______________________________。
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；
（3）裝置E的作用是___________________________________________________。
乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
（4）當(dāng)通入SO2時(shí)，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。
（5）若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（6）你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置是否有不足之處？__________(填“有”或“無(wú)”)。如果有，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法：______________________________(如果無(wú)，此空不答)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為
A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過(guò)程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g
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