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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-
          B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－
          C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
          D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液為酸性或堿性溶液，SO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B. K+、Fe3+、NO3-、Cl－之間不反應(yīng)，都不與CH3COOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
          C.室溫下 =l×l012，由于c(H+)·c(OH-)= l×l0-14，說(shuō)明溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D. 甲基橙顯黃色的溶液的pH大于4.4，可能為酸性或堿性溶液，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NO3-、SO32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
          A．100 mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶 
          （1）需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______
          （3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))_____ 
          ①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面
          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
          （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))_______
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
          C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
          D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)
          E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
          （1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的____（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式：_________
          （3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈 、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有____（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。
          （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，過(guò)濾得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則第②步反應(yīng)中至少需要_______ g NaClO3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
          A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體
          B.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
          C.在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子
          D.銀晶體晶胞如圖，銀原子的配位數(shù)為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各小題
          （1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
          （2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
          （4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
          ①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
          ②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
          【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
          【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
          （2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
          （3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
          （4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
          ②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          24
          【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          弱酸化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－5
          6.2×10－10
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          （1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
          （2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
          （3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
          （4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝斜磉_(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
          A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
          （5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是
          A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe
          B.晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵
          C.晶格能：氧化鎂>氧化鈣
          D.該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制備草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          I．FeCl3的制備。
          某小組用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，并設(shè)計(jì)(Ⅰ)和(Ⅱ)兩套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。
          （1）B中反應(yīng)的離子方程式為___。
          （2）(Ⅰ)和(Ⅱ)中裝置F的作用分別是___；___。
          如果選用(Ⅱ)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是___。
          Ⅱ．利用FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制備流程如圖所示：
          已知：異丙醚是微溶于水的液體，FeCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大；草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚。
          （1）上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器為___；從反應(yīng)后溶液中分離并獲得Fe2(C2O4)3·5H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為__。
          （2）檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+，可選用的試劑為___。
          Ⅲ．測(cè)定草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O中鐵的含量。
          （1）稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至終點(diǎn)，其反應(yīng)離子方程式為___。
          （2）向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中。
          （3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴
          B. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖
          C. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得
          D. 皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
          B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
          C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱
          D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2
          

			
          

			
          
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