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          【題目】對于反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g） ΔH<0，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（ ）
          A．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
          B．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
          C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
          D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，A正確；B.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，B錯誤；C．減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，C錯誤；D．加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程不包含化學(xué)變化的是（ ）
          A.煤的干餾
          B.煤的氣化
          C.煤的液化
          D.石油分餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（ ）
          A.溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
          B.金屬性：Mg＜K
          C.還原性：H2S＜SiH4
          D.穩(wěn)定性：HF＞PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。
          Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深，一段時間后又變淺的原因是______________；
          ②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；
          Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
          ①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）
          ②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017上海模擬】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離度α
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
          A. C和CO B. 紅磷和白磷
          C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D. 1gH2和2gH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          800
          ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
          K3
          （1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
          （2） 對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          D．容器內(nèi)的密度保持不變
          Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（NO）（mol/L）
          1.00×10－3
          4.50×10－ 4
          2.50×10－ 4
          1.50×10－ 4
          1.00×10－ 4
          1.00×10－ 4
          c（CO）（mol/L）
          3.60×10－ 3
          3.05×10－ 3
          2.85×10－ 3
          2.75×10－ 3
          2.70×10－ 3
          2.70×10－ 3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
          （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。
          （3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是   。
          A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
          （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中。
          實(shí)驗
          編號
          T（℃）
          NO初始濃度
          （mol/L）
          CO初始濃度
          （mol/L）
          催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          82
          Ⅱ
          280
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          Ⅲ
          350
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          ①以上三組實(shí)驗的實(shí)驗?zāi)康氖莀______________________。
          ②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個實(shí)驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）
          A.降低溫度
          B.使用催化劑
          C.增大壓強(qiáng)
          D.增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面提到的情況中，與鹽的水解有關(guān)的是
          ①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
          A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案