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        1. 【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應的是

          A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

          C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2

          【答案】B

          【解析】

          A.NaOH+HCl═NaCl+H2O為復分解反應,不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故A錯誤;B.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4為置換反應,Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故B正確;C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故C錯誤;D.CaCO3CaO+CO2為分解反應,不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故D錯誤;故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中,氯元素全部被氧化的是(  )

          A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

          C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

          A. KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,開始無明顯現(xiàn)象,片刻后溶液變藍,則證明氧化性:H2SO4>I2

          B. 圖甲用于除去乙烯中的SO2

          C. 用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

          D. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關系是

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.現(xiàn)用物質的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)從下表中選出正確選項______________

          (2)某學生的操作步驟如下:

          A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

          B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

          C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

          D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

          E.調節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

          F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

          正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

          (3)若滴定達終點時,滴定管中的液面如上圖所示,正確的讀數(shù)為__________

          A.22.30 mL B.23.65 mL

          C.22.35 mL D.23.70 mL

          (4)由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

          A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

          C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

          D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡

          (5)滴定結果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標準溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          20.00

          1.02

          21.03

          2

          20.00

          2.00

          21.99

          3

          20.00

          0.20

          20.20

          NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品的濃度是________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應:3X2+6OH5X+XO3+3H2O!

          回答下列問題:

          1)裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為_______

          2)裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶?______(不能,下同),理由是_______。

          3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是________。

          4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?______,理由是_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

          (l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。

          (2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是____。

          (3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示,其堆積方式為____,配位數(shù)為____.

          (4)NH3N原子的雜化方式是____;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示);SO42-的空間構型是____,與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1)。

          (5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體,CaO的熔點比BaO的熔點高,其原因是____。

          (6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1Au原子和距Au原子最近的3Cu原子構成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體儲氫后密度為___________gcm-3(列出計算式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體FFCO2反應可得到氣體G,D與水反應可生成A,AG中燃燒生成水。推斷出各種物質后,回答下列問題:

          1E的化學式為_____。

          2)由D生成F的化學方程式為:_____。

          3DH2O反應的離子方程式為:______。

          4)寫出FCO2反應的化學方程式,并用雙線橋表示該反應的電子轉移____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料,在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯,目前國內工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:

          I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

          Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙;磻频結晶政瑰”。

          已知:

          三氯甲基苯基甲醇

          相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水,密度比水大,溶于乙醇

          乙酸酐

          無色液體。與水反應生成乙酸,溶于乙醇

          結晶玫瑰

          相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇

          具體實驗步驟如下:

          I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

          步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌,開始反應并控制在一定溫度下進行。

          步驟二:反應結束后,將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。

          步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾,除去其他有機雜質,加無水琉酸鎂,過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。

          Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙;磻频結晶玫瑰”。

          步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐,并加入少量濃硫酸催化反應,加熱控制反應溫度在90℃~110℃之間。

          步驟五:反應完畢后,將反應液倒入冰水中,冷卻結晶獲得結晶玫瑰”。

          請回答下列問題:

          (1)儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中,冷凝水應從_____口進(“a”“b”)。

          (2)步驟二中,用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后有機層應___________ (填序號)。

          A.直接從上口倒出

          B.先將水層從上口倒出,再將有機層從下口放出

          C.直接從下口放出

          D.先將水層從下口放出,再將有機層從下口放出

          (3)步驟三中,加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂,直接將蒸餾所得物質進行后續(xù)反應,會使結晶玫瑰的產(chǎn)率偏______(”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知的具體反應如圖所示)

          (4)步驟四中,加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌,主要是為了__________。加熱反應時,為較好的控制溫度,最適宜的加熱方式為_____(水浴加熱油浴加熱”)。

          (5)22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。

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