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          【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
          CO2
          H2
          CO
          H2O
          甲
          amol
          amol
          0mol
          0mol
          乙
          2amol
          amol
          0mol
          0mol
          丙
          0mol
          0mol
          amol
          amol
          丁
          amol
          0mol
          amol
          amol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是
          A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞丁＞甲＞丙
          C. �。疽遥颈郊�D. �。颈疽遥炯�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
          丙開始時 0mol 0mol anol anol
          丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol 
          丁開始時 amol 0mol amol amol 
          丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol
          通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。
          【點(diǎn)晴】
          采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是
          A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
          B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為
          C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于
          D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
          五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號______。
          與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式______。
          由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。則C的結(jié)構(gòu)式為______；D的電子式______；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為______，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（ ）
          A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1 
          B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1
          C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1 
          D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
          編號
          溫度
          /℃
          起始物質(zhì)
          的量/mol
          平衡物質(zhì)
          的量/mol
          達(dá)到平衡
          所需時間/s
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t
          Ⅱ
          320
          0.80
          t1
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t2
          下列說法正確的是
          A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
          C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
          D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是
          起始量
          甲
          乙
          丙
          H2 （mol）
          1
          2
          2
          CO2（mol）
          1
          1
          2
          A.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
          B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
          C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 
          A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
          B.c點(diǎn)滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
          C.ab段反應(yīng)的離子方程式為
          D.bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】辣椒素酯具有促進(jìn)體內(nèi)脂肪氧化的功能，可用于治療肥胖癥，合成某辣椒素酯J()的流程如圖所示。A、B、E中的含氧官能團(tuán)種類相同，A和B核磁共振氫譜均有2個峰，A相對分子質(zhì)量比B的大。 
           
          已知：
          ⑴J中官能團(tuán)除羥基外還有________，G→H的反應(yīng)類型為________。
          ⑵D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，A的名稱是________________。
          ⑶寫出H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。
          ⑷E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有________種，寫出核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
          ①分子中含有兩個甲基②含有碳氧雙鍵
          ⑸以乙醛為基本原料，經(jīng)三步反應(yīng)制備氯丁酸，仿照上述表達(dá)方式，寫出相應(yīng)的流程圖：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國 在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
          A.它的化學(xué)式為C19H24O3B.lmol該有機(jī)物能與3mol NaOH 反應(yīng)
          C.-C5H11有9種同分異構(gòu)體D.屬于苯的同系物
          

			
          

			
          
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