Question

如圖示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如右表）．

（1）

C

金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
（2）

B

金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅．

Answer 1

分析：根據(jù)電子的流向判斷電極材料與銅的金屬性強(qiáng)弱；根據(jù)電壓表的度數(shù)判斷A、C、D的金屬性強(qiáng)弱．

解答：解：A-Cu連接時(shí)，電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；
    B--Cu連接時(shí)，電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；
    C--Cu連接時(shí)，電子從C→Cu，所以C的金屬性大于銅；
    D--Cu連接時(shí)，電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；
 （1）金屬的金屬性越強(qiáng)，電壓表的讀數(shù)越大，連接 C--Cu時(shí)，電壓表的讀數(shù)最大，所以C的金屬性最強(qiáng)，其還原性最強(qiáng)；
故答案為：C．
（2）根據(jù)上面分析知，銅的金屬性大于B，所以B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的金屬性強(qiáng)弱比較，在原電池中可根據(jù)電子的流向、電極反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型、電極材料的變化等方法判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，但不可根據(jù)電極的正負(fù)極判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱．