【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A．斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
B．斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-
D．斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
【答案】D
【解析】
試題分析：A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-，A項(xiàng)錯誤；B、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，B項(xiàng)錯誤；C、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極發(fā)生氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，石墨做原電池正極，D項(xiàng)正確；答案選D。
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1mol/L，C2 mol/L，則時間間隔t1（s）～t2(s)內(nèi)，SO3（g）消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素
（1）①～⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號） ，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號） 。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span> 。
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） 。
（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為 。
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A．體系的總壓強(qiáng)不變
B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為__________。
（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題。
（1）根據(jù)上圖回答①②：
①打開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；
B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②打開K1，閉合K2。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；
B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
（2）根據(jù)下圖回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，
電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注
Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。
（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
合成H的一種路線如下：
已知以下信息：
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。
（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是 ；E生成F的化學(xué)方程式為 。
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）已知：
，C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 。
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。
①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應(yīng)速率最大的是 時間段，反應(yīng)速率最小的是 時間段。
（3）t1～t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）
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