【題目】實(shí)驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
【答案】
2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
【解析】
（1）
中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應(yīng)中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為
（2）4molHCl參加反應(yīng)，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。
（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產(chǎn)物為NaCl，從而可寫出：
4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。
（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.v(H2)正＝3v(N2)逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | c(NH3·H2O) /(mol·L－1) | 電離常數(shù) | 電離度/% | c(OH－) /(mol·L－1) |
0 | 16.56 | 1.37×10－5 | 9.098 | 1.507×10－2 |
10 | 15.16 | 1.57×10－5 | 10.18 | 1.543×10－2 |
20 | 13.63 | 1.71×10－5 | 11.2 | 1.527×10－2 |
提示：
（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a．電離常數(shù) b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。
（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小
（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
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【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)
I.圖1為實(shí)驗室制備干燥氯氣的實(shí)驗裝置(夾持裝置已略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。
(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號)。
A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。
Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是____________________、______________________。
(7)實(shí)驗用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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