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          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等 
          B．達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)大 
          C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng) 
          D．加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為：

          查閱資料：
          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
          Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
          （1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
          （2）操作Ⅰ是                過(guò)濾、洗滌等（2分）
          （3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
          （4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
          （5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      
          （6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                          
          （7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
          ②加入過(guò)量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平方程式：
          FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
          ① 緩慢向燒瓶中（見(jiàn)圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

          SO2+ H2O = H2SO3
          MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
          （鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
          ② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
          ③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。
          ④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
          回答：
          （1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是          。

          （2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是        ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為         。
          表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Mn(OH)2
                     		Cu(OH)2
           
          開(kāi)始沉淀pH
                     		2.7
                     		7.6
                     		8.3
                     		4.7
           
          完全沉淀pH
                     		3.7
                     		9.6
                     		9.8
                     		6.7
           
           
          （3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。
          （4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          （5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
          A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
          B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
          C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
          D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好 
          B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率 
          C．電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極 
          D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是___________________________________。
          ②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)_______。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是________。
          ③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。
          A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
          C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
          (2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。
          A．橡膠的硫化
          B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
          D．過(guò)磷酸鈣的制備
          (3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是  (　　)。
          A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 
          B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 
          C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 
          D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說(shuō)法不正確的是         (　　)。
          A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng)，但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱 
          B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理 
          C．合成純堿的過(guò)程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2 
          D．通過(guò)加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

          下列推斷不合理的是           (　　)。
          A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
          B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
          C．在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 
          D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 
          

			
          

			
          
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