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        1. (2013?江蘇二模)過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液.廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域.
          ★過氧化鈣晶體的制備
          工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下:

          (1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
          CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
          CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

          (2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是
          溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解)
          溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解)
          ;②
          通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO2?8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率.意思相近均給分)
          通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO2?8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率.意思相近均給分)

          ★過氧化鈣晶體含量的測定
          準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4,用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).重復(fù)上述操作兩次.H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          (3)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色,且30s不褪色
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色,且30s不褪色

          (4)根據(jù)表1數(shù)據(jù),計(jì)算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
          表1.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
          滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL
          滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
          1 0.3000 1.02 24.04
          2 0.3000 2.00 25.03
          3 0.3000 0.20 23.24
          根據(jù)關(guān)系式:5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4;n(KMnO4)=
          5
          2
          n(CaO2?8H2O)=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%.
          根據(jù)關(guān)系式:5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4;n(KMnO4)=
          5
          2
          n(CaO2?8H2O)=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%.
          分析:(1)過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,再根據(jù)反應(yīng)物是氯化鈣和氨氣、雙氧水,寫出反應(yīng)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;
          (2)從過氧化氫溫度高了容易分解、過氧化鈣的溶解平衡角度分析;
          (3)高錳酸鉀未過量前,溶液是無色的,當(dāng)溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,滴定結(jié)束;
          (4)三次消耗的高錳酸鉀溶液的體積分別是:23.02mL、23.03mL、23.04mL,平均體積為23.03mL;再根據(jù)關(guān)系式5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4計(jì)算出過氧化鈣晶體的物質(zhì)的量,最后求出過氧化鈣晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:(1)由題中信息可知,過氧化鈣晶體微溶于水的,反應(yīng)物是氯化鈣、雙氧水和氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;
          故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;
          (2)①溫度高了,過氧化氫容易分解,溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解);
          ②過氧化鈣晶體微溶于水,通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO2?8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率);
          故答案為:溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解);通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO2?8H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO2?8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率.意思相近均給分);
          (3)、滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色,且30s不褪色;
          故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色,且30s不褪色;
          (4)、高錳酸鉀溶液消耗的體積分別是:23.02mL、23.03mL、23.04mL,平均體積為:
          23.02mL+23.03mL+23.04mL
          3
          =23.03mL,
          根據(jù)關(guān)系式 5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4
          n(CaO2?8H2O)=
          5
          2
          n(KMnO4)=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1 =1.151×10-3 mol,
          CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%;
          故答案為:根據(jù)關(guān)系式 5(CaO2?8H2O)~5H2O2~2KMnO4
          n(CaO2?8H2O)=
          5
          2
          n(KMnO4)=
          5
          2
          ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1 =1.151×10-3 mol,
          CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          1.51×10-3mol×216g?mol-1
          0.3000g
          ×100%=82.91%.
          點(diǎn)評:本題考查了過氧化鈣晶體制取及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,涉及的內(nèi)容較多,難度較大,特別是(2)可能容易出錯(cuò),需要聯(lián)系化學(xué)知識(shí)合理分析.
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