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          【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）
          ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出現(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀
          A．①② B．①③
          C．②③ D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】氯氣具有氧化性，SO2具有還原性，二者混合，發(fā)生反應(yīng)，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以選項②③正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。
          （1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
          （2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個等式關(guān)系)。
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。
          A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_______(填寫字母)。
          A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
          C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑
          （5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
          選項
          X
          Y
          A
          SO2
          H2S
          B
          Cl2
          CO2
          C
          NH3
          CO2
          D
          SO2
          Cl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是
          A. 4g H2 B. 3.01×1023個O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對的電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
          （1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。
          （2）E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
          （3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。
          （4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________
          （5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為________________________
          （6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是
          A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－
          C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（ ）
          A. 綠顏色的營養(yǎng)食品 B. 含葉綠素的營養(yǎng)食品
          C. 安全無公害的營養(yǎng)食品 D. 植物類營養(yǎng)食品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為（ ）
          A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
          C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式是（ ）
          A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
          B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
          C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
          D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol
          

			
          

			
          
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