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          下列說法中正確的是
          A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
          B．已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大
          C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線
          D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A、不正確，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；B、該過程熵值減��；C、正確；D、△H與反應(yīng)條件無關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
          反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

          ① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10-6 mol）
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                      。
          （3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
          據(jù)如下：
          H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
          CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
          CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
          已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
          （4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
          （5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是
          A．該反應(yīng)熵值增大，故能自發(fā)進(jìn)行
          B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          C．低溫下不能自發(fā)變化，高溫下能自發(fā)變化
          D．任何溫度下都不能自發(fā)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示法正確的是(　　)
          A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
          B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
          C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是
          A．質(zhì)量守恒定律B．元素周期律
          C．相似相溶原理D．能量最低原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
          （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖14所示。（已知：）
          ①反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）              反應(yīng)。

          ②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）         。
          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b.NO、N2、O2的濃度保持不變
          c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
          d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2 mol N2
          （3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
           CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
           CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
          △H2=              .
          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，據(jù)此下列敘述正確的是（　�。�
          A．鉛筆端作陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
          B．鉛筆端有少量鈉生成
          C．硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
          D．鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為：40H--4e-=2H2O+O2↑

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率v
          B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K
          D．水的離子積常數(shù)KW
          

			
          

			
          
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