已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
| ② |
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| |
| ③ |
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|
| |
| ④ |
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|
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| ② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
科目：高中化學 來源：2010年溫州市省一級重點中學高一下學期期末統(tǒng)一測試化學試題 題型：實驗題
已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | | |
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| ② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
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科目：高中化學 來源：2010年溫州市高一下學期期末統(tǒng)一測試化學試題 題型：實驗題
已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
|
實驗編號 |
T/K |
催化劑的用量 / g |
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 |
實驗目的 |
|
① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
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② |
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③ |
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④ |
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（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
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實驗編號 |
溶液褪色所需時間 t / min |
||
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
|
① |
14.0 |
13.0 |
11.0 |
|
② |
6.5 |
6.7 |
6.8 |
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1） 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
| 實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| ② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。ks5*u
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
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